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某元素M所形成的气态分子M2有3种,其相对分子质量分别为70、72、74.它们物质的量之比是9:6:1.下列判断正确的是(  )
A.M元素有3种同位素
B.M的1种同位素原子的质量数为36
C.质量数为35的同位素所占的原子分数为75%
D.M2的平均相对分子质量为71
A.根据题意M原子的相对质量只能有2种,即35、37,若有3种或更多,则形成的双原子分子的式量就不止3种,故A错误;
B.两种同位素原子构成三种分子,质量数应为35、37,三种分子组成为35M2 37M235M37M,故B错误;
C.三种分子组成中35M235M37M,37M2,按照物质的量之比为9:6:1,则35M和37M的物质的量之比(9×2+6):(6+1×2)=24:8=3:1,质量数35的同位素原子百分比为75%,故C正确;
D.M2的平均式量=总质量/总物质的量=(9×70+6×72+1×74)÷(9+6+1)=71,故D正确.
故选CD.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知氯原子的结构示意图为下列关于Cl-和Cl两种粒子的说法不正确的是(  )
A.它们的质子数相同
B.它们的核外电子数不相同
C.它们的电子层数不相同
D.它们都是构成物质的粒子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

146
C
常用于测定动植物标本的年龄.关于
146
C
原子的说法正确的是(  )
A.中子数为14B.质子数为14
C.核外电子数为14D.质量数为14

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)
3416
S2-微粒中的质子数是______,中子数是______,核外电子数是______.
(2)1.5molCO2中含______mol碳原子,______个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为______L.
(3)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素的二价阴离子,核外电子数是10,其原子的质量数是18,则核内中子数与质子数之差为(  )
A.1B.2C.0D.18

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

<“m“:math dsi:zoomscale=150 dsi:_mathzoomed=1>92235
23592
U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料.<“m“:math dsi:zoomscale=150 dsi:_mathzoomed=1>92235
23592
U的原子核内的中子数与核外电子数之差是(  )
A.235B.143C.92D.51

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2011年3月11日,日本发生了9.0级大地震.受此影响,中国部分地区“谣盐”四起,从化学的角度看,“谣盐”与碘有关,核辐射会释放出一定量的放射性碘,如131I和129I(已知碘的质子数是53),这两种碘的同位素的中子数之差是(  )
A.78B.2C.76D.0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图:                                                          
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       
A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式
C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:
①该化合物的晶体类型为       
②该化合物的晶体中存在的作用力有       
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
E.氢键
F.配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为       
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是                                                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)氨气易溶于水生成氨水,氨水电离生成铵根离子,铵根离子中氮原子采取________杂化,NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因是__________________。
(2)Cu3N形成的晶体结构如图所示,N3的配位数是________________。

(3)常温常压下,给水施加一个弱电场便可形成冰,称之为“热冰”,热冰中微粒间存在的作用力有________,其大小顺序是__________。
(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐,但NaF的莫氏硬度比NaCl大,原因是__________。

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