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    实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
    A．铜是还原剂，发生了氧化反应
    B．每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2mol
    C．每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2mol
    D．反应后物质中可能有白色固体出现
    A．反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，发生氧化反应，故A正确；
    B．由Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为1mol×（6-4）=2mol，故B正确；
    C．由Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O可知，每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗1mol，故C错误；
    D．该反应有硫酸铜生成，硫酸铜固体为白色，故D正确；
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：湖南省月考题 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有____________性。
    （2）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______________。        
     A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L          D．13.44L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_____________ 。
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反 应的化学方程式为______________ 。
    （4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）______________。

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