Question

20．根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
已知2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1；2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1； CO的燃烧热△H=-c kJ•mol^-1．写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-a+b-2ckJ•mol^-1．

Answer 1

分析 2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），气体物质的量增加熵增，根据盖斯定律求△H；已知：①2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1；②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1； CO的燃烧热△H=-c kJ•mol^-1，即③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-ckJ/mol，根据盖斯定律计算目标反应4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）的焓变，书写热化学方程式．

解答 解：反应2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）中，气体物质的量增加熵增，因为①2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1；②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1； CO的燃烧热△H=-c kJ•mol^-1，即③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-ckJ/mol，根据盖斯定律可知，目标反应4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）为①-②+2×③，所以4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-a+b-2c kJ•mol^-1．
故答案为：＞；4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-a+b-2c kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式、盖斯定律的计算的计算应用，题目较简单，注意利用方程式相加减的方法处理．