精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A.原子半径:Na<Mg<Al<SiB.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性:H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

分析 A.同周期原子序数大的原子半径小;
B.非金属性越强,氢化物越稳定;
C.非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物酸性越强;
D.金属性越强,对应最高价氧化物的水化物碱性越强.

解答 解:A.同周期原子序数大的原子半径小,则原子半径为Na>Mg>Al>Si,故A错误;
B.非金属性越强,氢化物越稳定,则稳定性为HCl>H2S>PH3>AsH3,故B正确;
C.非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物酸性越强,则酸性为H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4,故C正确;
D.金属性越强,对应最高价氧化物的水化物碱性越强,则碱性为KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正确;
故选A.

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用,为高频考点,把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

12.已知在某温度T℃时,某稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10-amol•L-1,c(OH-)=10-bmol•L-1,已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的质量与加入的Ba(OH)2溶液体积关系如图所示,当加入60mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的pH=6(体积变化忽略不计),试计算:
(1)最初混合酸溶液中c(HCl)=0.2mol/L;
(2)图中A点BaSO4就已被完全沉淀,质量为0.233克;
(3)B点pH=1.48(第(3)步要求写出计算过程)(已知lg3=0.48).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.提出原子核式结构模型的科学家是(  )
A.汤姆生B.玻尔C.卢瑟福D.查德成克

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.在C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO的反应中(  )
A.C作还原剂B.CO2作氧化剂
C.氧元素化合价降低D.氧元素化合价升高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.有机物A ()是有机工业的重要原料,可用于合成多种有机物.
I.由A为原料,可以合成有机物D.根据如下流程回答:
已知:R-CN$→_{H_{2}O}^{H+}$R-COOH.

(1)A的名称为对甲基苯酚;
(2)D的结构简式为
II.以A为主要原料合成有机物G:,合成路线流程图为:

(3)反应②的化学方程式
(4)写出检验反应③的产物中残留有机反应物的试剂银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液;
(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的其中一种结构简式:任意一种.
①分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有一种;②能发生水解反应; ③遇FeCl3溶液显紫色.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.小伶同学某日的食谱为:
早餐--鸡蛋1个,包子2个,牛奶1瓶;
午餐--米饭100g,炸鸡腿70g,炒五花肉50g,煎蛋50g;
晚餐--米饭100g,烤鸭80g,清蒸福寿鱼120g,虾酱炒番薯叶50g.
(1)在这些食物中,富含蛋白质的是鸡蛋(各举一例即可),富含油脂的是五花肉,富含植物纤维素的是番薯叶,富含淀粉的是的米饭;
(2)纤维素不能(能/不能)被人体消化.
(3)小伶的食谱中,是酸(酸/碱)性食物为主.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.实验室中用CuSO4•5H2O来配制100mL 0.1mol/L CuSO4溶液,需要称量CuSO4•5H2O的质量为(  )
A.1.6 gB.2.0 gC.0.01 molD.2.5 g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.据报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点.假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不正确的是(  )
A.硅是一种洁净的能源,其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染
B.Si在空气中完全燃烧放出的热量多
C.自然界硅的蕴藏量很丰富
D.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是H2S(写化学式).
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2(写出其中两种物质的化学式).
(4)Z2Y2中的化学键类型是离子键和共价键;Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z+FeG2 $?_{充电}^{放电}$Fe+2ZG放电时,电池的负极材料为Na,发生氧化反应.

查看答案和解析>>

同步练习册答案