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    密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)ƒ2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol×L-1、0.6mol×L-1、0.4mol×L-1，当达平衡时，下列数据一定不对的是（　）

    A．X2为0.4mol×L-1，Y2为1.2mol×L-1

    B．Y2为1.0mol×L-1

    C．X2为0.3mol×L-1，Z为0.2mol×L-1

    D．Z为1.0mol×L-1

     

    答案：AD
    解析：

    		进行极限思维：当反应物正向完全反应时，Z=0.8mol×L-1；当生成物向逆向完全反应时，X2=0.4mol×L-1，Y2=1.2mol×L-1。但反应实为可逆，各组分浓度均应小于以上三个极限值。故选A、D。

     


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    高温、高压
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     2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol?l-1?s-1．则这段时间为（　　）

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    高温
    CO（g）+H2O（g）．下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：
    编号 起始浓度/mol/L 平衡浓度/mol/L
    c0（H2） c0（CO2） c0（H2O） c0（CO） c（H2） c（CO2） c（H2O） c（CO）
    1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56
    2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73
    3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12
    4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
    下列叙述中正确的是（　　）
    ①该温度下反应的平衡常数约为1.62
    ②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关
    ③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大
    ④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积不变的密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol．L-1、0.6mol．L-1、0.4mol．L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（　　）

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    在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用ν A、ν B、ν C（mol?L-1?s-1）表示，且ν A、ν B、ν C之间有如下所示的关系：νB=3ν A；3ν C=2ν B．则此反应可表示为（　　）

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    425℃时，在两个相同的密闭容器中进行反应H2+I2?2HI并达到平衡，得到图象分别如（Ⅰ）、（Ⅱ）所示，下列说法不正确的是（　　）
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    A、平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同，属于等效平衡B、图（Ⅰ）所示平衡时H2（或I2）的转化率为79%C、两容器中起始加入的物质相同，平衡时达到了相同的平衡状态D、平衡时两容器中H2、I2和HI的物质的量之比均为21：21：158

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