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在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO42-

C. 将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:简答题

KIO3是一种无色易溶于水的晶体,医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂,目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:

(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2,常用的试剂是________。

(2) 进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。

(4) “制KI”时,发生反应的化学方程式为____________。

(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18~33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00 mL 6.000×10-4 mol·L-1 Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:

KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O===2I-+S4O

①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg,写出计算过程)。

_______

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

_______

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科目:高中化学 来源:2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

(1)在汽车排气管内按照催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ·mol-1

②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))   △H=_______kJ·mol-1

(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度

②该反应在第18 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。

(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的

HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=______________。

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验操作和结论均正确的是

选项

操作

结论

A

配制Fe(NO3)2溶液时加入适量的硝酸

抑制Fe2+水解

B

浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液,气体全部被吸收且溶液紫红色褪去

“黑面包实验”产生的气体具有还原性

C

往溶液中滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

D

幼儿使用含NaF的牙膏,可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F,防止蛀牙

Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验:

① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O62-),消耗25.00mL。

② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2),稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ,消耗25.00 mL

(1)步骤① 中需要用到的指示剂是_______。

(2)步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。____

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是

A. Fe3O4溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+A13+

C. 与浓盐酸在加热条件下生成氯气:+6Cl-+6H+=十3Cl2↑+3H2O

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A. 从海水中可提取镁,电解熔融氯化镁可制得金属镁

B. 应用高纯度单质硅制成光导纤维,提高信息传输速度

C. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生

D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染”

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科目:高中化学 来源:2017届山东省临沂市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

B. 40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA

C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA

D. 标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是

A. 实验室用装置A制取氨气 B. 用B装置吸收氨气,并防止倒吸

C. 用C装置稀释浓硫酸 D. 用D装置除去CO2中的HCl

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