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    根据表中信息判断，下列选项不正确的是                                                                            

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2


    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。

    B

    D

    E

    图①

    请回答下列问题：

    (1) Z的化学式为__________________

    (2)乙的电子式为__________________。

    (3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。

    (4)W与甲反应方程式为__________________。

    (5)将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如：CH3CH2Br＋MgCH3CH2MgBr，它可与羰基发生加成反应，其中的“—MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇。

    今欲通过上述反应合成2­丙醇，选用的有机原料正确的一组是(　　)

    A．氯乙烷和甲醛                B．氯乙烷和丙醛

    C．一氯甲烷和丙酮              D．一氯甲烷和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是          。

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

    沉淀固体B         ；C         ；

    沉淀D             ；溶液E          。

    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）

    ①                             ；②                            ；

    ③                             ； ④                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

               图1             图2               图3                图4

    A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 

    D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其  结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是

    A．亮菌甲素分子式为C12H11O5

    B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应

    C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH

    D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

        (I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。

    (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)      ▲     ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是                         ▲                          。

    (2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①                  ▲                  ;

    ②            ▲          。

        (Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

    (1)    根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行

      ▲  次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：

      ①                             ▲                                ；

    ②                             ▲                                。

    (2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)：                      ▲                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

    则下列说法正确的是

    A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

    B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

    D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是(     ) 

    A.原子序数： X＜Y              B.原子半径：X＜Y 

    C.离子半径：X＞Y               D.原子最外层电子数：X＜Y

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