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    近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    B、放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e---Cu+2OH-
    C、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
    D、整个反应过程中，铜相当于催化剂
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．
    解答： 解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；
    B．放电时，负极的电极反应式为Li-e-═Li+，故B错误；
    C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；
    D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25  镍0.5～1.5 钼0.3～0.6  锰0.8～1.6  碳0.3
    （1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是
     
    ．
    （2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ?mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    根据表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是
     
    ．
    （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途． 某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有
     
    （填序号）．
    A．氢键     B．离子键    C．共价键
    D．金属键   E．配位键
    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能说明醋酸为弱酸的是（　　）
    A、稀醋酸溶液的导电性比较弱
    B、向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色
    C、一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，溶液pH增大
    D、一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时的体积相同．发生反应：2NO2?N2O4一段时间后相继达到平衡状态．下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时NO2的体积分数：甲＞乙
    B、达到平衡所需要时间，甲比乙多
    C、平衡时的颜色，甲比乙深
    D、平衡时的平均相对分子质量：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正反应速率越大，反应物的转化率越大．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、阴极上有金属铝生成
    B、电极A为石墨，电极B为金属铝
    C、OH-在电极A上放电，有氧气生成
    D、阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示法错误的是（　　）
    A、化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
    B、放热反应的△H＜0
    C、需要加热才能发生反应一定是吸热反应
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    一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（　　）
    A、75%B、25%
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列几种化学键的键能：
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    键能（KJ/mol）176436243431360
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    （1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=
     
    ；
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    （a）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （b）酸、碱混合时，把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中测得的中和热的数值会
     
    ．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （c） 实验中用环形铜丝搅拌棒代替
     
    ，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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