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    12．为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5mL 4mol/L NaOH溶液；⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．正确的顺序是（　　）
    A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①

    分析 检验卤代烃中所含有的卤素原子，先使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否沉淀生成及颜色，确定含有的卤素原子，以此来解答．

    解答 解：鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入5mL 4mol/L NaOH溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，再⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液，最后①加入AgNO3 ，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，所以实验顺序为：②④③⑤①；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的中卤素原子检验，注意卤代烃中不含卤离子，明确卤离子的转化是解答的关键，水解后加酸至酸性为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的气态氢化物分子中有3个共价键．试推断：
    （1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
    （2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物NH4NO3（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）c的单质的电子式为．
    （4）b的最简单气态氢化物的结构式是
    （5）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
    A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
    B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价
    D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选　项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑
    DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
    B．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
    C．NH4Cl的电子式：
    D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各物质中，互为同系物的一组是（　　）
    ①C2H5COOH　②C6H5COOH　③C15H31COOH  ④C17H31COOH　⑤CH2═CH-COOH．
    A．①③B．③④C．④⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    B．油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
    C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用
    D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．D＞A＞B＞CB．A＞D＞B＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核s电子与p电子数之比1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．
    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物中，其化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
    （3）四种元素原子半径的大小为Na＞Mg＞C＞O（填元素符号）．
    （4）四种元素的电负性由小到大的顺序为Na＜Mg＜C＜O（填元素符号）．
    （5）上述元素形成化合物为离子化合物的Na2CO3、Na2O；共价化合物CO、CO2．（各举两例，填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
    A．H2OB．CH4C．BF3D．PCl3

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