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    现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－====2Al(OH)3↓＋CO32－

    (1)

    这五种溶液的pH由小到大的顺序是________(填编号)

    (2)

    将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)

    (3)

    在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，以产生无色无味气体的是________(填编号)

    (4)

    将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式________．

    答案：1．④②①③⑤;2．⑤;3．①②;4．HCO3－＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋CO32－;
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
    ABE
    ABE
    ；属于强电解质的是
    DF
    DF
    ．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
    10a+b-14
    10a+b-14
    （填表达式），且Va
    ＞
    ＞
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    这五种溶液的pH由小到大的顺序是
    DBACE
    DBACE
    （填编号）
    （5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
    Cl-
    Cl-
    ，浓度为0.002mol/L的微粒是
    Na+
    Na+
    ；
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
    ④②①③⑤
    ④②①③⑤
    （填编号）；
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
    ⑤
    ⑤
    （填编号）；
    （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
    NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
    NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
    ；
    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
    甲 0.20 0.20 pH=a
    乙 0.10 0.10 pH=8.00
    不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    =7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    =7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    ；
    乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=
    10-6
    10-6
    mol/L．
    求出该混合溶液中下列算式的值：
    I．c （Na+）-c （A-）=
    （10-6-10-8）mol/L
    （10-6-10-8）mol/L
    ；
    II．c （OH-）-c （HA）=
    10-8mol/L
    10-8mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?深圳一模）已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（    ）

    A、c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）

    B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+ c（RO32－）+c（OH－）

    C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）

    D、c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）

     

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省潮州市湘桥区金山中学高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
    （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    甲0.200.20pH=a
    乙0.100.10pH=8.00
    不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______；
    乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=______mol/L．
    求出该混合溶液中下列算式的值：
    I．c （Na+）-c （A-）=______；
    II．c （OH-）-c （HA）=______．

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