Question

4．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 硫化钠溶液跟稀硝酸相混合：S^2-+2H⁺=H₂S↑
• B． 在亚硝酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄+2NO↑+H₂O
• C． 碳酸钠溶液中通入过量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
• D． 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．硝酸为强氧化性酸，能氧化-2价的硫，硫被氧化成单质硫；
B．硝酸氧化BaSO₃中+4价的硫生成+6价的硫，自身被还原成NO；
C．过量SO₂与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳；
D．等物质的量硫酸氢钠与氢氧化钡反应，生成硫酸钡、NaOH和水．

解答 解：A．硝酸为强氧化性酸，能氧化-2价的硫，-2价的硫向相邻价态0价变化，所以硫化钠溶液跟稀硝酸相混合：3S^2-+8H⁺+2NO₃^-=3S↓+2NO↑+4H₂O，故A错误；
B．在亚硝酸钡沉淀中加入稀硝酸后，BaSO₃中+4价的硫生成+6价的硫，离子方程式为：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄+2NO↑+H₂O，故B正确；
C．碳酸钠溶液中通入过量SO₂：CO₃^2-+2SO₂+H₂O=CO₂↑+2HSO₃^-，故C错误；
D．含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合的离子反应为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，注意稀硝酸的强氧化性以及被还原产物为NO，为高频考点，题目难度不大．