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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA个NH4+
    B、常温常压下，18g H2O含有10NA个电子
    C、1mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子
    D、常温常压下，11.2L的CO含有NA个原子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铵离子在溶液中部分水解，导致铵离子数目减少；
    B、18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子；
    C、根据电子守恒，1mol铜完全反应失去2mol电子，能够生成1mol二氧化硫；
    D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．
    解答： 解：A、1L 1mol/L的氯化铵溶液中含有1mol溶质氯化铵，由于铵离子部分水解，溶液中铵离子的物质的量小于0.1mol，含有的铵离子数目小于0.1NA，故A错误；
    B、18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有10NA个电子，故B正确；
    C、1mol铜变成铜离子失去2mol电子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，所以1mol铜完全反应能够生成1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，故C错误；
    D、不是标况下，题中体积无法计算11.2L一氧化碳的物质的量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用化学反应原理知识解决下列问题．
    （1）某温度下纯水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此纯水中的c（OH-）=
     
    ．
    （2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）
     
    原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）0.1mol?L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH中pH最大的是
     
    （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数为0.2 NA
    B、标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数为5NA
    C、常温常压下，7.8gNa2O2与足量的CO2反应时电子转移数为0.1NA
    D、在常温常压下，22.4L氯水中含有的Cl2、HClO、Cl-和ClO-的总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，①HCl②NH3 ③NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验，都获成功，则生成溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A、①最大B、②最大
    C、③最大D、三者相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Na+、H+、NO3-、CO32-
    B、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C、K+、Cu2+、SO42-、OH-
    D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废电池必须进行集中处理的主要原因是（　　）
    A、利用电池外壳的金属材料
    B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
    D、回收其中的石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、铜作正极，发生氧化反应
    B、外电路中电子的移动方向为Fe→Cu
    C、Fe电极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+
    D、盐桥中Cl-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：

    己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
    （1）①A中溶解时反应的化学方程式是
     
    ；
    ②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是
     
    ．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I-发生反应的杂质）．过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL．
    ①CuSO4与KI反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②可选用
     
    作滴定指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ③试样A中c（Cu2+） 为
     
    mol/L．
    （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     

    A、电能全部转化为化学能      B、粗铜接电源正极，发生氧化反应
    C、溶液中Cu2+向阳极移动      D、利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
    E、电解后CuSO4溶液浓度减小   F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
    （4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是
     
    、
     
    、过滤、洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    B、若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C、达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
    D、在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

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