【题目】下列递变规律,正确的是( )
A.原子半径F>Cl>Br>I
B.热稳定性HF>HCl>HBr>HI
C.还原性F->Cl->Br->I-
D.氧化性F2<Cl2<Br2<I2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是( ) ①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;KaKh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣达菲(Tamiflu)的原料之一.莽草酸是A的一种异构体.A的结构简式如下: (提示:环丁烷 可简写成□)
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) ,
(2)0.1mol A 与足量金属钠反应,生成氢气的体积为L( 标况下),
(3)A 在浓硫酸作用下加热可得到 B(B的结构简式为 ),其反应类型是 ,
(4)实验室可以用试剂鉴别B,试写出B与浓溴水反应的化学方程式
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b点对应的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d点对应的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在
B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在
D. 加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式。
(2)图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。
(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定条件下建立平衡2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣Q KJ/mol,测得SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为( )
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com