练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2
    C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．SO2+H2O=H2SO3
    A、2F2+2H2O=4HF+O2反应中O元素化合价升高，被氧化，水作还原剂，故A正确；
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2O元素化合价不变，H元素化合价降低，被还原，水作氧化剂，故B错误；
    C、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中O、H元素化合价都不变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误；
    D、SO2+H2O=H2SO3反应中O、H元素化合价都不变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故D错误．
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBr+H2O══HBr+HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（　　）

        A．在很多反应中，IBr是强氧化剂

        B．IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂

        C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

        D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBr+H2O══HBr+HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（　　）

        A．在很多反应中，IBr是强氧化剂

        B．IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂

        C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

        D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：

    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是 　　  （填代号）。

    A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉       C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液

    向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。

    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，    　　 　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。

    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　  ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的  　　 （填代号）装置吸收氨气。

           （烧杯中的液体都为水）

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是   　　　　　    ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010—2011年江苏省盐城中学高一上学期期末考试化学卷 题型：实验题

    （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：
    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是 　　 （填代号）。

    A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
    向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。
    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，   　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。
    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的 　　 （填代号）装置吸收氨气。
    （烧杯中的液体都为水）

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是  　　　　　   ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011年江苏省高一上学期期末考试化学卷 题型：实验题

    （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：

    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是  　　  （填代号）。

    A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液

    向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。

    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，    　　 　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。

    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　  ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的  　　  （填代号）装置吸收氨气。

           （烧杯中的液体都为水）

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是   　　　　　    ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案