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    实验室配制500 mL　0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题：

    (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

    (2)下图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL．下图Ⅱ所示的仪器名称是________，可用于配制________L的一定物质的量浓度的溶液．

    (3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________．

    (4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高,偏低还是不变？

    A、加水时越过刻度线________；

    B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；

    C、溶解后没有冷却便进行定容________

    答案：
    解析：

    　　(1)14.3；(2分)

    　　(2)7.2　容量瓶　0.5；(各1分，共3分)

    　　(3)500 mL容量瓶　胶头滴管；(各1分，共3分)

    　　(4)偏低　不变　偏高；(各2分，共6分)


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为      mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____        (填字母标号)。

    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

    步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

    步骤三：                                                       。

    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

    ①该滴定实验             （“需要”或“不需要”）加指示剂。

    ②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ，最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（四） 题型：实验题

    （1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
    步骤三：                                                       。
    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
    ①该滴定实验             （“需要”或“不需要”）加指示剂。
    ②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ，最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（四） 题型：实验题

    （1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为       mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____         (填字母标号)。

    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

    步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

    步骤三：                                                        。

    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

    ①该滴定实验              （“需要”或“不需要”）加指示剂。

    ②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______              ，最后又变慢的原因是          。④请写出步骤三的操作内容                            。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为                  mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （9分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：   C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O

    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

    步骤三：                                                        。

    步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

    （1）配平反应方程式：   C2O42－＋   MnO4－＋   H＋→   CO2↑＋   Mn2+＋   H2O

    （2）该滴定实验              （“需要”或“不需要”）加指示剂。

    （3）步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

     

    （4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________                 ，最后又变慢的原因是           。

    （5）请写出步骤三的操作内容                                             。

    （6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为           mol?L-1。

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