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    17．的官能团为-COOH；在0.1mol/L该酸的水溶液中就1滴酚酞试液，溶液呈无色．

    分析 中官能团为-COOH，为酸，在水溶液中显酸性，以此来解答．

    解答 解：中官能团为-COOH，为羧酸类物质，0.1mol/L该酸的水溶液中就1滴酚酞试液，溶液呈无色，故答案为：-COOH；无．

    点评 本题考查有机物的官能团与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各组分的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（　　）
    A．平衡不移动
    B．再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1
    C．再达平衡时，C的体积分数增大
    D．若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（　　）
    A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是①②④．
    ①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA；
    ②常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA；
    ③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA；
    ④2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA；
    ⑤常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA；
    ⑥将100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制的Fe（OH）3胶粒0.01NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

    （1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为①（填序号）．
    ①稀硝酸  ②浓盐酸 ③NaOH 溶液   ④Na2SiO3 溶液
    （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（　　）
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
    B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
    C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
    D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．
    （2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（化学式）．
    （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．
    （4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．
    （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．
    （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是电源的负极
    B．阴极的反应式是：H2O+2e-═H2+O2-，CO2+2e-═CO+O2-
    C．总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+CO+O2
    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

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