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    物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（   ）
    A．水电离出的c(H＋)：③>①>②
    B．溶液的pH：②>③>①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
    D

    试题分析：A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离子，因此水电离出的c(H＋)：③>①>②，正确；B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，正确；C、①和②等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)正确； D、①和③等体积混合后的溶液，全部反应就可以生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，应该有如下关系：c(Na+)>c(HCO3－)> c(OH－)>c(H+) >c(CO32－)错误。。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（  ）
    A．加入水时，平衡逆向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
    A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
    B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
    D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
    A．m＜nB．m＞nC．m＝nD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    )2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
    （1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是                         
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是    。
    a．Cl-  B．SO42-  C．HCO3-
    （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

    ①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极，C口流出的物质是          。
    ②SO32-放电的电极反应式为                           
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因      。
    II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为    。
    (已知：H2S  Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3  Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
    A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2OD．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 
    ①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)
    A．①②③　　　B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是
    pH
    		c（CrO42—）
    		c（HCrO4—）
    		c（Cr2O72—）
    		c（H2CrO4）
    4
    		0.0003
    		0.1040
    		0.4480
    		0
    6
    		0.0319
    		0.0999
    		0.4370
    		0
    7
    		0.2745
    		0.0860
    		0.3195
    		0
    9
    		0.9960
    		0.0031
    		0.0004
    		0
     
    A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4—
    B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9   
    C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
    D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
    c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）
    A．加少量烧碱溶液B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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