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某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验操作步骤:
Ⅰ. 打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。
请回答:
(1)B中反应的离子方程式是__              ____。
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
(3)C装置的作用是________,X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __,
D中反应的化学方程式是_____                    ___。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)。
(1) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)A D
(3)除HCl气体   NaHCO3
(4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(5)碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱。

试题分析:该实验装置图是为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,(1)B中为盐酸与碳酸钙的反应,其子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;(2)通过步骤Ⅰ中是为了验证氯化氢是否具有挥发性(看A能够产生沉淀)和酸性(与盐反应),所以通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是具有挥发性和酸性,所以本题的答案选择AD;(3)因为盐酸具有挥发性,所以C装置的作用是将HCl气体除去,可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液;(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ为A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后,关闭活塞a,D中反应的化学方程式是:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3;(5)由于碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱,所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。
点评:本题考查了元素周期律的知识,涉及考查了强酸制备弱酸,本题考查的模式为高考考查的热点,该题关键是要看懂实验的目的,本题难度适中。
练习册系列答案
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