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    铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（　　）
    A、氯化钾B、硫酸钾
    C、硝酸钾D、硫酸铵
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：根据铜的化学性质：铜不能与非氧化性酸（硫酸、盐酸）反应，但可以和氧化性酸（硝酸）反应，据此解答即可．
    解答： 解：铜不与硫酸反应，但是可以与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，本题中有氢离子，故加入硝酸钾，即加入了硝酸根，能反应，溶液变蓝，且有NO气体放出，
    故选C．
    点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、无水硫酸铜的吸水性较浓硫酸强
    B、将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃
    C、把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D、取5mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol?L-1 KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，2.24LO2的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末．在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因．
    （2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”．试写出有关的反应式．
    （3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    CO2（g）△H=-15.73kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ?mol-1
    则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（　　）
    A、-218kJ?mol-1
    B、-109kJ?mol-1
    C、+218kJ?mol-1
    D、+109kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）
    A、800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
    C、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
    D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     请用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率．
    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是
     
    ．（填各接口的编号）
    （2）实验时甲仪器的作用与原理
     
    ．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是
     
    ．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是
     
    ．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会
     
    ．（填“增大”、“不变”或“减小”）
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（　　）
    A、图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移
    B、图1整个过程中共生成0.26 g水
    C、图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
    D、图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一有机化学基础]
    异丁酸苯乙酯、苯甲酸苯乙酯是常见的香料，烃A通过下列转化可得到上述有机物（已知A的相对分子质量为104，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1）．

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     

    （2）B→A的反应类型是
     

    （3）D与C反应生成异丁酸苯乙酯的化学方程式为
     

    （4）下列关于异丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的说法中，不正确的是
     
    ．
    a．一定条件下能发生水解反应
    b．一定条件下能发生加成反应
    c．等物质的量的两种有机物完全燃烧消耗等质量的O2
    （5）F是苯甲酸苯乙酯的同分异构体，F属于酯类且F的二个苯环上都只有一个支链，F的结构简式为（写出其中的任意一种）
     
    ：
    （6）一定条件下，由苯甲酸甲酯与苯乙醇反应也能生成苯甲酸苯乙酯．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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