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    13．下列各组元素性质递变情况正确的是（　　）
    A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次降低
    C．C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次减弱

    分析 A．H、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3；
    B．P、S、Cl元素最高正化合价等于最外层电子数，分别为5、6、7；
    C．C、N、O、F为同周期元素，原子序数大的原子半径小；
    D．Li、Na、K、Rb为同主族元素，原子序数大的金属性强．

    解答 解：A．H、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，故A正确；
    B．P、S、Cl元素最高正化合价等于最外层电子数，分别为5、6、7，则最高正化合价依次升高，故B错误；
    C．C、N、O、F为同周期元素，原子序数大的原子半径小，则原子半径依次减小，故C错误；
    D．Li、Na、K、Rb为同主族元素，原子序数大的金属性强，则金属性依次增强，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等
    C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
    （1）根据以上条件，推断XCl，YS，ZP（填写元素符号）；
    （2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：H3PO4；
    （3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序PH3＜H2S＜HCl（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．由1，3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物．下列说法正确的是（　　）
    A．1，3丁二烯分子式为C4H8
    B．1，3丁二烯转化为时，先与Cl2发生1，4加成再水解得到
    C．在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应
    D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．将AgNO3溶液滴入氨水中制银氨溶液
    B．苯酚与苯甲醇（）分子组成相差一个-CH2原子团，因而它们互为同系物
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上的氢原子容易被取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．把下列物质分别加入（或通入）溴水中，不会褪色的是（　　）
    A．苯B．乙烯C．乙醇D．KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
    则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6 kJ；
    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
    （3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液
    态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    B．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C-H键数为4NA
    C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    D．lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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