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    10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＞Y
    B．Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2：1
    C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
    D．由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物

    分析 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，
    A．Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＜Y，故A错误；
    B．过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有钠离子和过氧根离子，阳离子和阴离子的比值为2：1，故B正确；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故C正确；
    D．上述4种元素组成的化合物都含有钠元素，为盐类化合物，则一定属于离子化合物，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    （1）m的阴离子结构示意图为
    （2）d元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    （3）b的最高价氧化物的结构式为O=C=0
    （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（用离子符号填写）．
    （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
    （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4═KClO4+H2O
    （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3
    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

    ①丁属于离子化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    ②请写出h单质与乙反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
    编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
    12mL3滴浅蓝绿色沉淀5～6浅蓝绿色沉淀
    2a15滴浅蓝色沉淀7～8黑色沉淀
    31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9～10红褐色沉淀
    4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11～12红色沉淀
    51mL3mL蓝紫色溶液12～13----
    （1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
    A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    （4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
    （5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的性质或结构的说法中正确的是（　　）
    A．L层上的电子数为奇数的原子不一定是主族元素的原子
    B．只由共价键形成的物质不一定是共价化合物
    C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．

    （1）在图1装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温．
    ①仪器b的名称是球形冷凝管；
    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质．
    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种．为确认气体成分，将装置A和如图2所示装置连接后进行实验．
    依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色．
    （3）已知$\stackrel{催化剂}{→}$$\stackrel{催化剂}{→}$（H2CO3）设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
    （4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：CuO$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（蓝色），溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（　　）
    A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
    B．电极B附近的HNO3浓度增大
    C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
    D．该电池工作时，每消耗11.2L O2（标准状况下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN-）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．将0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）
    C．pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-）
    D．将0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现以CO、O2、熔熔盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是（　　）
    A．石墨I是原电池的负极，发生氧化反应
    B．甲池中的CO32-向石墨I极移动
    C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
    B．室温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    C．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
    D．14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

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