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    质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一．结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值 （信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比．试回答，结构简式为如图所示的有机化合物：
    （1）在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为
     
    ．
    （2）1mol该化合物可以与
     
     mol溴水发生反应，可与
     
    mol NaOH反应．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由结构对称性可知，含4种位置的H，且每种H均为2个；
    （2）含酚-OH，其邻对位与溴水发生取代，酚-OH具有酸性与NaOH发生中和反应，以此来解答．
    解答： 解：（1）由结构对称性可知，含4种位置的H，且每种H均为2个，则核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为1：1：1：1：1，故答案为：1：1：1：1：1；
    （2）含酚-OH，只有其邻位与溴水发生取代，则1mol该化合物与4mol溴水发生反应，可与2molNaOH反应，故答案为：4；2．
    点评：本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚的性质及结构对称性的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于53131I的说法正确的是（　　）
    A、质量数为53
    B、中子数为78
    C、质子数为131
    D、电子数为78

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂．常用下列途径制备海波：

    已知反应：4FeS+7O2
    △
    2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+S→Na2S2O3
    ①计算原料FeS在反应（a）和（b）中的理论分配比：
     
    ．
    ②现有88g FeS，设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%，问最多制备海波质量为
     
    克（精确到0.1克）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法中最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①反应进行到10min时CO2的转化率为
     
    ；从4min到10min，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．混合气体的总物质的量保持不变
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②通过NOx传感器可检测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    该传感器是依据
     
    原理（填“原电池”或“电解池”）而工作的．Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施．
    （1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-102.5kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-42.9kJ?mol-1
    则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂．
    ①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4?H2O，同时生成ZnO．该反应的化学方程式是
     
    ．以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃～420℃，可能的原因是
     
    ．
    ②CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl2]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是
     
    ．当c（Cl-）=2×10-3 mol?L-1时，c（Cu+-）=
     
     mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7
    （3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
     
    　（填“相等”、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    ，溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积．
    （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）
     
    ，氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m
     
    n．
    （5）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如下，其制备过程中还可制得高分子材料F．
    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（R为烃基）
    回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型为
     
    ．
    （2）写出D的结构简武
     
    ．
    （3）E（C5H8O2）分子中所含官能团的名称
     
    ．
    （4）写出在一定条件下D与反应合成聚碳酯的化学方程式
     
    ．
    （5）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①与E具有相同官能团
    ②能发生银镜反应
    ③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子，比例分别为1：2：2：3
    （6）依据绿色化学原理，原子的利用率为100%．以丙炔、甲醇为原料可合成F，请设计合成路线（无机试剂任选）
     
    ．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、汽车排放的尾气和燃煤排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素
    B、为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    C、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    D、“低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料，减少污水排放

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