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    以下表述不符合元素周期律的是
    A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
    B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋
    D．还原性：HI＞HBr＞HCl
    A

    试题分析：A、非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。非金属性是Cl＞N＞P，则酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，、非金属性是F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，B正确；C、三种微粒的核外电子排布相同，在微粒半径随原子序数的增大而减小，即离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋，C正确；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则还原性：HI＞HBr＞HCl，D正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是(     )
    A．Ir—192核外含有115个电子B．Ir为非金属元素
    C．Ir—192中子数与质子数的差为38D．Ir元素与碘元素位于同一周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为   
    A．HeB．HeC．HeD．He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变情况中不正确的是
    A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
    B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
    C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大
    D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是
    A．14N的质量数B．碳原子的相对质量
    C．氯元素的相对原子质量 D．氢氧化钠的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是
    A．X与Y只能形成两种化台物
    B．简单离子的半径大小：Y<X
    C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键
    D．Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)：【化学——物质结构与性质】
    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是         ，电负性最大的是        ，   原子半径由小到大的顺序为            。  (填相关元素的元素符号)
    (2)A和D的氢化物中，沸点较高的是         (填相关物质的分子式)；其原因是        。
    (3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为      ，含阴离子的数目为          ，该离子化合物的化学式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
    A． 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
    B． 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
    C． D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    D． 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
    早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过             方法区分晶体、准晶体和非晶体。
    （2）基态铁原子有        个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：            可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为             
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：              。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有             个铜原子。
    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为            。列式表示铝单质的密度               g·cm－3(不必计算出结果)

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