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    9．下列实验的现象、解释或结论正确的是（　　）
    实验
    解释或结论
    A向某溶液中持续通入CO2，先出现白色胶状沉淀，通至过量，沉淀不溶解，证明存在[Al（OH）4]Al（OH）3不溶于碳酸
    B将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中，溶液褪色SO2具有还原性
    C用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来碘易升华，先分离出
    D向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，但不溶于碳酸盐溶液；
    B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应；
    C．碘的熔点高于四氯化碳；
    D．硝酸也能将亚铁离子氧化生成铁离子．

    解答 解：A．偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故A错误；
    B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确；
    C．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；
    D．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H2O2＞Fe3+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案评价，涉及氧化还原反应、物质的分离和提纯等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的最随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（　　）
    A．H2SO4浓度为5mol•L-1
    B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    C．每份混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
    D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列原电池对应的电极反应式正确的是（　　）
    A．硫酸铅蓄电池的负极：Pb-2e-═Pb2+
    B．锌银纽扣电池的正极：Ag2O+2e-+H2O═2AgOH
    C．碱性锌锰电池的负极：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    D．氢氧碱性燃料电池的正极：2H2O+4e-═O2+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为了延长果实或花朵的成熟期，可用在某液体中浸泡过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到上述目的．则这种液体可能是（　　）
    A．水B．浓盐酸C．高锰酸钾溶液D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（　　）
    A．铜屑与浓硫酸混合加热
    B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
    C．铜屑与稀硫酸混合加热
    D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A可氧化为B（分子式为C2H3O2Br），而A水解得到C，1molC和2molB反应可得到含Br的酯D（分子式为C6H8O4Br2），由此推断A的结构简式为BrCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应：
    丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
    已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH3；CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
    （1）写出①②③④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型：
    ①CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl；取代反应
    ②CH2═CHCH2Cl+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl；加成反应
    ③ClCH2CHClCH2Cl+3H2O $→_{△}^{NaOH}$HOCH2CHOHCH2OH+3HCl；取代反应
    ④HOCH2CHOHCH2OH+3HNO3$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$O2NOCH2CH（ONO2）CH2ONO2+3H2O；酯化反应
    （2）请写出用丙醇作原料，制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2↑+H2O；消去反应．
    （3）如果所用丙醇中混有异丙醇[CH3CH（OH）CH3]，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由．
    答：无影响，1-丙醇中和2-丙醇都发生消去反应生成丙烯．

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    18．在含有0.03molCa（OH）2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体，生成的沉淀物的物质的量是多少？需用多少体积1mol/L的HCl溶液能恰好溶解生成的沉淀？

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    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
    D．在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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