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    【题目】常温下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是

    A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a

    B．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离

    C．加热后溶液pH <a

    D．加少量水后，溶液pH >a

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：由水的离子积常数与水解平衡常数可计算出电离平衡常数，可判断A错；由于水解是一个吸热反应过程，故加热后水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，pH增大；加水稀释后溶液的浓度减小，故碱性减弱，pH减小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：

    ①取6.0克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。

    ②测定相对分子质量为60。

    ③测定核磁共振氢谱，有三个强峰，比值为6:1:1

    据此回答下列问题：

    （1）②中测定相对分子质量的方法为 ；

    （2）写出A的分子式 ；

    （3）A发生消去反应的化学方程式 ；

    （4）A与乙酸反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是

    A. 碘升华 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 氯化氢溶于水 D. 氯化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示（夹持装置已省略）：

    己知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol；

    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气

    回答下列问题：

    (1)装置H的名称是_______________，装置E中活性炭的作用是 _____________。

    (2)请指出下列装置中应盛入的试剂：B_____________、F________________。

    (3)若采用实验室制法制取Cl2，其发生装置应选择_________装置 (用A、B、C等编号填空〉，其中发生反应的离子方程式为____________________。

    (4)为什么硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”____________ (结合化学方程式说明)。

    (5)为了使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例，可观察_________(填现象）来反映通入气体的速率，利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制。

    (6)该装置尚存在明显的缺陷，请指出_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W、A、B六种元素。其相关信息如下:

    请回答下列有关问题：

    (1)根据信息分析元素Y是________ (填元素符号)，A在元素周期表中的位置是________。

    (2)BX3分子的中心原子采取的杂化类型是_____________。

    (3)光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z(OH)4]-，该原子的空间构型是_________，[Z(OH)4]-离子中存在的化学键有_____________(填字母)

    A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D. σ键 E. π键

    (4)Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。W离子采取的堆枳方式是_________, W离子的配位数为__________，W离子的配位数为_______，Y离子占据空位（填“四面体或八面体”）。若该晶体的密度为dg·cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是______cm，(设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式〉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于的表述不正确的是(　　)

    A. 该物质能发生缩聚反应

    B. 该物质有7种不同化学环境的氢原子

    C. 该物质遇FeCl3溶液显色，1 mol该物质最多能与含1 mol Br2的溴水发生取代反应

    D. 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

    A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

    B. 混合气体的密度不再改变

    C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种过度金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

    （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______，结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是___________（填名称）。

    （2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为__________。

    （3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______（填序号）。

    a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3

    （4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______（填序号）。

    a.将粗产品粉碎 b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度

    （5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________。

    （6）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(CO32-)=0.52molL-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率为______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化合反应得到的是

    A. 氢氧化铝B. 氢氧化铁C. 氧化铝D. 四氧化三铁

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