已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0.某温度下.将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中.反应达平衡后.SO2的平衡转化率的关系如图甲所示.则下列说法正确的是A．由图甲知.A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1B．由图甲知.B点SO2.O2.SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后.缩小容器容积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和

1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后

，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－¹

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下

SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．NO₂、N₂O₄的浓度相等

B．NO₂、N₂O₄在容器中共存

C．NO₂、N₂O₄的浓度均不再变化

D．单位时间内消耗2 mol NO₂，同时生成1 mol N₂O₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）已知2A(g)＋B(g)

2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较a ▲ b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁ ▲ T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

    若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系   ▲  （用代数式表示）。
⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   ▲  。
A. 及时分离出C气体                         B. 适当升高温度
C. 增大B的浓度                                D. 选择高效催化剂
⑸ 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量   ▲  （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同温度下发生反应2SO₂＋O₂

2SO₃，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p％

B．大于p％

C．小于p％

D．无法判断

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。

回答下列问题。
（1）写出B的电子式。
（2）写出F

G的离子方程式                             。
（3）根据题图写出相关的化学方程式                              。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是                                    。

（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是（填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是。

A．降低温度 B.增加C的物质的量 C.加了催化剂 D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应：xA(气)＋yB(气)

zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是

A．x＋y＜z	B．平衡向右移动
C．B的转化率升高	D．C的体积分数降低

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（9分）已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）

2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：
（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为，平衡气中Z的体积分数为。
（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时，平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　　　　　　　　　N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①                                                            ；
②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成amol NH₃，若开始时放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到达平衡后，NH₃的物质的量为 3amol，则x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成b mol NH₃，将b与（2）小题中的a进行比较       （选填一个编号）
　（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，