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    用化学方程式表示下列转化过程，并标出各步反应条件：
    ①CH3CH3→CH3CH2OH  ②CH3CH2Cl→CH2ClCH2Cl．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：①CH3CH3→CH3CH2OH可以先将CH3CH3与氯气发生取代反应生成一氯乙烷，再碱性水解得乙醇；
    ②CH3CH2Cl→CH2ClCH2Cl可以先将CH3CH2Cl在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得乙烯，再用乙烯与氯气加成得CH2ClCH2Cl；
    解答： 解：①CH3CH3→CH3CH2OH可以先将CH3CH3与氯气发生取代反应生成一氯乙烷，再碱性水解得乙醇，反应方程式为CH3CH3+Cl2
    光照
    CH3CH2Cl+HCl，CH3CH2Cl+NaOH
    水
    △
    CH3CH2OH+NaCl，
    故答案为：CH3CH3+Cl2
    光照
    CH3CH2Cl+HCl，CH3CH2Cl+NaOH
    水
    △
    CH3CH2OH+NaCl；   
    ②CH3CH2Cl→CH2ClCH2Cl可以先将CH3CH2Cl在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得乙烯，再用乙烯与氯气加成得CH2ClCH2Cl，反应方程式为CH3CH2Cl+NaOH
    醇
    △
    CH2=CH2+NaCl+H2O，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，
    故答案为：CH3CH2Cl+NaOH
    醇
    △
    CH2=CH2+NaCl+H2O，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；
    点评：本题主要考查了烃及卤代烃的性质，难度不大，注重对学生的基础知识的考查，答题时注意有机官能团的变化及反应条件的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金．不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含锡量为
    1
    4
    ～
    1
    7
    （质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音．
    现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半．求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．

    ①由X、Y形成的既含离子键又含共价键的物质的电子式：
     

    ②实验室制备N单质的离子反应方程式：
     

    （2）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.8×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （3）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因
     
    ．
    （4）“甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反
    应式
     
    ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=
     
    （溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（　　）
    A、I中溶液分层．上层无色
    B、Ⅱ中溶液分层，下层紫红色
    C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色
    D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的氯气通入500mLKI溶液中，充分反应后，用小火将此溶液蒸干，冷却后称得固体质量为12g，分析该固体中碘的质量分数占25%，试解答下列问题：
    （1）通入的氯气在标准状况下的体积是多少？
    （2）原KI溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常用的某种香料X的结构简式为
    已知：


    香料X的合成路线如下：
    （1）A的结构简式是
     

    （2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂
     
    ．
    a．银氨溶液　　　b．酸性高锰酸钾溶液    c．溴水    d．氢氧化钠溶液
    （3）D→X的化学方程式为
     
    ．
    （4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：
    a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1mol E最多能与4mol Br2反应
    b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是苯丙酸类抗炎药--阿明洛芬的一条合成路线．

    （1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示
     
    （填名称）．
    （2）E中的官能团有
     
    （写名称），反应④的反应类型为
     
    ．
    （3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式
     
    ．
    （4）B水解时氰基（-CN）反应生成羧基（-COOH），写出B的水解产物符合下列条件的所有同分异构体．
    a．核磁共振氢谱有四组峰；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应．

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
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    C、金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
    D、9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移

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    聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性．以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B、B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
    C、1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2 mol的NaOH
    D、A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2

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