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    足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的
    A．NaNO3溶液B．NaCl固体C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末
    C

    分析：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．
    解：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
    A、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故A错误；
    B、加入NaCl固体，对反应无影响，不会减慢反应速率，故B错误；
    C、加入Na2SO4溶液，硫酸钠不参与反应，溶液体积变大，则氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故C正确；
    D、加入CuSO4，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
     
    		锌的质量/g
    		锌的形状
    		温度/℃
    		溶解于酸所花的时间/s
    A
    		2
    		薄片
    		5
    		400
    B
    		2
    		薄片
    		15
    		200
    C
    		2
    		薄片
    		25
    		100
    D
    		2
    		薄片
    		35
    		50
    E
    		2
    		薄片
    		45
    		25
    F
    		2
    		粉末
    		15
    		5
    　　试求：
    　　（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
    　　（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
    　　（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？
    　　（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？
    　　

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    C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O

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    下列各表述与示意图不一致的是                  （   ）
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    B．图②表示25℃时，用0．1 mol·L—盐酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    C．图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图
    D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是
    A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂
    C．碾细固体反应物D．提高反应体系的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
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