Question

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 1.0LpH=12的CH₃COONa溶液中OH^-一定为0.01N_A
• B． 常温下，20g²H₂O含有的电子数为10N_A
• C． mgNa₂O₂与水反应产生1molO₂时转移电子数为2N_A
• D． 标准状况下，22.4LN₂和CO的混合物中含用电子对数目为2N_A

Answer 1

分析 A．pH=12的1.0LCH₃COONa溶液中水电离出的OH^-的数目依据离子积常数计算分析判断；
B．n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，水分子中含有10个电子计算判断；
C．Na₂O₂与H₂O的反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应转移2mol电子，生成1molO₂；
D．n=$\frac{V}{22.4}$mol，氮气和一氧化碳分子结构中都含有三键结构．

解答 解：A．pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中，醋酸根离子水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水电离出的OH^-的数目依据离子积常数计算，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=10^-2mol/L，液中水电离出的OH^-的数目=10^-2mol/L×1L×N_A=0.01N_A，故A正确；
B．20g²H₂O物质的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，1个水分子中含有10个电子，所以含有的电子数为10N_A，故B正确；
C．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，生成1molO₂，故当生成1molO₂，转移电子数目为2N_A，故C正确；
D．标准状况下，22.4LN₂和CO的混合物物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氮气和一氧化碳分子结构中都含有三键结构，分子中含用电子对数目为3N_A，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意过氧化钠中的氧元素化合价是-1价，要求学生掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量间的转化关系．掌握基础是解题关键．