Question

1．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．
【查阅资料】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO${\;}_{3}^{-}$，MnO${\;}_{4}^{-}$被还原为Mn²⁺．
【制备NaNO₂】
（1）发生反应时三颈瓶A中的现象是生成红棕色气体．
（2）B装置的目的是①将NO₂转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）C装置中盛放碱石灰，其作用是干燥NO，并除去可能混有的酸雾．

Answer 1

分析 制备NaNO₂并对其性质作探究，由实验装置可知，A中发生C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，B中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C中固体干燥剂干燥NO，并除去可能混有的酸雾，D中发生2NO+Na₂O₂═2NaNO₂，E中高锰酸钾吸收尾气NO，
（1）发生反应时三颈瓶A中生成红棕色气体；
（2）B装置的目的是将NO₂转化为NO、铜与稀硝酸反应生成NO；
（3）C中固体干燥剂干燥NO，并除去可能混有的酸雾，避免水蒸气和酸雾和过氧化钠反应，D中发生2NO+Na₂O₂═2NaNO₂．

解答 解：（1）A中发生C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，生成了气体二氧化氮为红棕色气体，故答案为：生成红棕色气体；
（2）B装置的目的是，B中水吸收二氧化氮将NO₂转化为NO、二氧化氮溶于水生成硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO，
故答案为：将NO₂转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO；
（3）C中固体干燥剂碱石灰是用来干燥NO，并除去可能混有的酸雾，故答案为：干燥NO，并除去可能混有的酸雾．

点评 本题考查了物质制备、物质性质、反应现象的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．