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    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOC-，结合烯烃和酯的性质来解答。

    ①根据有机物成键特点，其分子式为C12H20O2，故正确；

    ②含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；

    ③含有酯基，能发生水解反应，水解反应实质为取代反应，故错误；

    ④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而芳香族化合物的不饱和度为4，因此不能形成芳香族化合物，故错误；

    ⑤1mol该物质中只含有1个酯基，因此消耗1molNaOH，故正确；

    ⑥只有2个碳碳双键，消耗2mol羟基，酯中羰基不能和氢气发生加成，故错误；

    因此选项B正确。

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    【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）

    A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

    B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

    C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷

    D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

    A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+ OH-NH3↑+ H2O

    B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O

    C.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(　　)

    ①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

    A. ①③⑤B. ①②⑤

    C. ②③④D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（ ）

    A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下：

    完成下列填空：

    (1)除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+，根据下表所给信息，此时控制溶液的pH范围是_____________，加入的物质A是___________（写化学式）。

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    沉淀开始溶解时的pH

    Al(OH)3

    3.3

    5.2

    7.8

    Fe(OH)3

    1.5

    4.1

    －

    (2)检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是____________________________________________。

    (3)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是_________________________________。

    (4)测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：

    a．称取0.750 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

    b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

    c．用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有__________________。

    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________（保留三位有效数字）。

    ③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

    (1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

    (2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

    (3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

    (4)能导电的物质序号为_______________。

    (5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。

    (6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：

    (1)试剂①应选用________(填代号)。

    a．盐酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

    (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________。通入足量二氧化碳发生的反应的离子方程式___________________________。

    (3)沉淀B为_____(填化学式)，溶液B中溶质的主要成分为________(填化学式)。

    (4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是______________。

    (5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

    (1)Na和H2O反应的离子方程式___________________ ；

    (2) Al2O3和NaOH反应的离子方程式___________________ ；

    (3)Al和NaOH溶液反应的离子方程式___________________ ；

    (4)Na2O2和CO2反应的化学方程式___________________ ；

    (5) NaHCO3受热分解的化学方程式___________________ ；

    (6)Fe与水蒸气在高温下反应化学方程式___________________ ；

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