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    在标准状况下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（    ）

    20080926
     
    a．体积②＞③＞①＞④                   b．密度②＞③＞④＞①

    c．质量②＞③＞①＞④                   d．氢原子个数①＞③＞④＞②

    A．a b c            B．b c d            C．a b c d          D．a c d

     

    【答案】

    C

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．利用反应
    6NO2+8NH3 
    催化剂
    		△
    7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
    6.72
    6.72
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1
    一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    2.67或8/3
    2.67或8/3
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
    6.72
    6.72
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．
     一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当反应达到平衡状态时，测得NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为
    4：5
    4：5
    ，摩尔质量之比为
    4：5
    4：5
    ．
    （2）在标准状况下a.6.72L CH4气体   b.3.01×1023个HCl气体分子    c.13.6g   H2S气体  d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
    ①四种气体的物质的量
    b＞c＞a＞d
    b＞c＞a＞d
    ，
    ②标准状况下四种气体的体积
    b＞c＞a＞d
    b＞c＞a＞d
    ，
    ③四种气体的质量
    b＞c＞a＞d
    b＞c＞a＞d
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2．等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物．求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．

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