下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu?Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A.该处理过程中电能转化为化学能 |
B.银器为正极,Ag2S还原为单质银 |
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl |
D.铝质容器为阳极,其质量变轻 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 |
B.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.铜离子在铜片表面被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
锌—空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2 +2H2O。下列有关锌-空气电池说法正确的是
A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH-- 4e-= O2↑+2H2O |
B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同 |
C.该电池工作时,Na+移向负极 |
D.每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电池的负极 | B.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e– = PbSO4 |
C.PbO2得电子,被氧化 | D.电池放电时,溶液酸性增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
A.负极发生的反应为:Fe-2e-===Fe2+ |
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH- |
C.钢和铁都是铁合金,所以它们的组成基本相同 |
D.插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
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下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是
A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+ |
B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.取下盐桥,原电池仍可工作 |
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以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
A.电能全部转化为化学能 |
B.粗铜接电源正极,发生还原反应 |
C.溶液中Cu2+向阳极移动 |
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
以铜为电极,amol/L的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列有关说法正确的是( ):①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时,就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu④电解结束时,c(CuSO4)<amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中
A.②③ | B.③④ | C.①②④⑤ | D.①③⑤ |
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