Question

（9分）　　（1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）

　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

　　（2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为_______。

　　（3）配平下列氧化还原反应方程式：

　　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O

　　（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：

　　3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）

　　若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

 

Answer 1

【答案】

(9分)

　　（1） 略 ，K₂Cr₂O₇ ， 3:2。

　　（3）2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄(稀)=2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O(2分)

　　（4）0.05 ； 0.9g ；

　　（5） 22.4 (2分)

【解析】