练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．2.0LAlCl3溶液中含Cl-9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（　　）
    A．0.1mol/LB．0.25mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算Cl-的物质的量，然后根据氯离子守恒计算n（AlCl3），最后根据c=$\frac{n}{V}$计算AlCl3的物质的量浓度．

    解答 解：Cl-的物质的量为：n（Cl-）=$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol，
    则氯化铝的物质的量为：n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（Cl-）=$\frac{1.5mol}{3}$=0.5mol，
    故AlCl3的物质的量浓度为：c（AlCl3）=$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （　　）
    A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
    B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
    C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）
    A．
    光合作用    		B．
    炭烧取暖    		C．
    风力发电    		D．
    电解冶炼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物分子式为C3H6，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空：
    （1）如图1，可看作醇类的是BCD（填序号）；可看作酚类的是ABC（填序号）．

    （2）运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图2．回答下列问题．
    ①它的化学式为C20H24O3．
    ②从结构上看，它属于酚类．
    ③它所含的官能团的名称是碳碳双键、羟基．

    （3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图3：则A的名称为1，2-二溴乙烷；请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）C、D两个装置的作用是：
    C除氯气中的氯化氢气体，
    D除水蒸气．
    （2）F中的生成物是FeCl3（填化学式）．
    （3）写出在A、G中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
    提出猜想：
    问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
    问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
    实验探究
    Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
    （1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
    （2）从实验Ⅰ可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定
    Ⅱ．解决问题2
    设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
    （1）X气体的摩尔质量是32g/mol．
    （2）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；
    反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003 mol/（L•min）；该温度下的平衡常数K=1．
    （2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是①②④．（填序号）
    ①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等            ②正、逆反应速率都为零
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化    ④混合气体的密度不再发生变化
    （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
    （4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向
    逆反应方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO（s）+CO（g）?Fe （s）+CO2（g）
    已知1100℃，K=0.263
    （1）1100℃时，若反应向正向进行，高炉内CO2和CO的体积比值逐渐增大直至不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时化学反应速率是V正大于V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是浓度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，说明平衡正向进行．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案