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    将标况下一定体积的CO2气体通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1g，求通入的CO2的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为1L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？（请书写必要的计算过程）
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：二氧化碳通入澄清石灰水中，发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3↓+H2O=Ca（HCO3）2，根据二氧化碳与氢氧化钙的量的关系计算，得到沉淀质量为1g，可能二氧化碳少量或过量，据此分析结合方程式解答．
    解答： 解：少量二氧化碳通入澄清石灰水中得到沉淀Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，过量沉淀溶解，CO2+CaCO3↓+H2O=Ca（HCO3）2，1L 0.015mol/L澄清石灰水中n[Ca（OH）2]=cv=0.015mol/L×1L=0.015mol，得到沉淀质量为1g，n（CaCO3）=
    m
    M
    =
    1g
    100g/mol
    =0.01mol，
    当二氧化碳少量时，只发生：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O则：n（CO2）=n（CaCO3）=0.01mol，V=n×Vm=0.01mol×22.4mol/L=0.224L，
    当二氧化碳过量时，沉淀部分溶解，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，则：n（CO2）=n[Ca（OH）2]=n（CaCO3）=0.015mol，再发生CO2+CaCO3↓+H2O=Ca（HCO3）2，剩余0.01mol碳酸钙，溶解0.015mol-0.01mol=0.005mol，需再铜二氧化碳0.005mol，所以需二氧化碳总共为0.015mol+0.005mol=0.02mol，V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L，
    1L 0.015mol/L澄清石灰水中n[Ca（OH）2]=cv=0.015mol/L×1L=0.015mol，得到沉淀质量为1g，n（CaCO3）=
    m
    M
    =
    1g
    100g/mol
    =0.01mol，所以最终溶液中Ca2+的物质的量为0.015mol-0.01mol=0.005mol，
    如果反应后溶液体积仍为1L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度c=
    n
    v
    =
    0.005mol
    1L
    =0.005mol/L，
    答：二氧化碳少量时，通入的CO2的体积为0.224L，二氧化碳过量时，通入的CO2的体积为0.448L，最终溶液中Ca2+的物质的量浓度0.005mol/L；
    点评：本题考查化学方程式的计算，掌握二氧化碳通入澄清石灰水中少量得到沉淀，过量沉淀溶解是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B，原子半径A＜B；C与A在周期表属于同一区的元素，原子半径接近．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F在周期表中属于同一区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E的逐级电离能数据有两次突跃，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575；F原子有三个能层，E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
    （1）写出A的基态核外电子排布式
     
    ．
    （2）用最简式表示B、C合金的组成
     
    用元素符号表示）．
    （3）C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+的空间结构不同，但都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ，[A（NH3）4]2+中A的杂化方式为
     
    ．
    （4）C的硫酸盐的水溶液中，逐滴加入D的氢化物的水溶液，至过量，该过程涉及的离子反应方程式是
     
    ，
     
    ．
    （5）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ，Q属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    如图表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
    B、
    如图表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
    C、
    如图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
    D、
    如图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
    （1）NH3的电子式为
     
    ．
    （2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为
     
    ．检验氨气的方法是
     
    ．
    （3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
    b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
    c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
    （4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是
     
    ．
    （5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）工业合成氨：N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3．已知断开1mol化学键所需的能量见下表．
    N≡NH-HN-H
    键能/kJ?mol-1945436391
    则运用键能数据计算，该反应的△H约为
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
    （1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）连接好该装置后，首先进行的操作是：
     
    ．
    （3）通入的气体a是
     
    （填化学式），通入a的目的是：
     
    ．
    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
     
    NO2+
     
    Na2CO3+
     
    H2O=NaNO2+
     
    +
     
    NaHCO3（完成此方程式）
    （5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．

    B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应．已知以下信息：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
    Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定．请回答下列问题：
    （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是
     
    ．
    a．H2O    b．NaOH溶液    c．Br2的CCl4溶液     d．酸性KMnO4溶液
    （2）A与C2H2合成D的化学方程式是
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （3）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是
     
    ．
    （4）H的结构简式是
     
    ．
    （5）B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是
     
    ．
    （6）有多种同分异构体，符合下列要求的有
     
    种．
    ①能与FeCl3溶液反应显紫色；②只能发生银境反应，不能发生水解反应．其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
    H2O/H+
     R-CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚），烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，．与A相关的反应如图1：
    请回答下列问题：
    （1）D的名称是
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （2）写出B→C反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①可遇FeCl3溶液显紫色
    ②苯环上有两种不同环境的氢原子．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如图2：

    （4）由H生成对甲基苯乙炔的反应类型为：
     
    ．
    （5）F可与D在浓硫酸作用下发生反应，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）以G为原料可制得某种高分子材料Ⅰ，Ⅰ的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
    1
    2
    ．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B、XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
    C、由X元素形成的单质不一定能导电
    D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     

    （2）向上述可逆反应中加入催化剂，则E1（填增大、减小或不变，下同）
     
    ；E2；
     
    此反应的△H
     
    ，原因是
     

    Ⅱ．已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是
     
    ．

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