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    以下物质可以通过化合反应直接制得的是（　　）
    A、Al（OH）3
    B、FeCl2
    C、CuS
    D、H2SiO3
    考点：镁、铝的重要化合物,硅和二氧化硅,铁的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．氧化铝和水不反应；
    B．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
    C．铜和硫反应生成硫化亚铜；
    D．二氧化硅与水不反应．
    解答： 解：A．氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故A不选；
    B．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故B选；
    C．铜和硫反应生成硫化亚铜，不能通过化合反应制得CuS，故C不选；
    D．二氧化硅与水不反应，不能通过化合反应制得，故D不选；
    故选：B
    点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的性质来分析解答，要熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
    （1）写出活性组分NiO中Ni2+基态核外电子排布式
     
    ．
    （2）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
     
    ．
    （3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是
     
    ．
    （4）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为
     
    （必须标明配位键）．
    （6）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格．

    ①表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是
     
    ．
    ②表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
     
    ．
    ③表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是
     
    ．
    ④表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
     
    ．
    （2）．根据下列叙述，写出元素符号．
    ①最外层电子数是内层电子数2倍的原子
     
    ；
    ②K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等的原子
     
    ；
    ③最外层电子数为次外层电子数1/2的原子
     
    或
     
    ；
    （3）．A元素原子第三层电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外电子层只有1个电子．
    ①A元素的原子结构示意图为
     
    ．
    ②A、B两元素形成的化合物的名称是
     
    ，化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是石油化工的中药产品，通常用他来衡量一个国家的石油化工水平，B是生活中常见的一种有机物，E是一种具有果香味的物质，F常做运动员的局部冷冻麻醉剂．请根据如图所示的转化关系回答问题．

    （1）A分子的结构简式为
     
    ，F的结构简式为
     
    ，B分子中的官能团名称是
     
    ．
    （2）请写出鉴别A和G的一种方法
     
    ．
    （3）写出反应的方程式（有机物用结构简式表示），并指出反应类型．
    B→C：
     
    ，反应类型
     
    ；
    B+D→E：
     
    ，反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（　　）
    A、是两性氢氧化物
    B、难溶于水
    C、受热能分解
    D、既溶于氨水，又能溶于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图在甲处的试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验．请回答：
    （1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）题干中的“明显现象”指的是：
     
    ．
    （3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是：
     
    ．
    （4）该实验中长导管的作用是：
     
    ．
    （5）饱和Na2CO3溶液的作用是：
     

    （6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na2CO3溶液），原因有二：一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将H2与I2以体积比1：1置于体积不变的密闭容器中发生H2（g）+I2（g）?2HI（g），能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A、体系的压强保持不变
    B、H2与I2的体积比保持不变
    C、混合气体的颜色保持不变
    D、每消耗1molH2的同时生成2molHI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示的实验装置不能完成实验目的是（　　）
    A、
    证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B、
    制备少量氧气并控制反应
    C、
    制备并收集少量NO气体
    D、
    量取0.10 mol?L-11KOH溶液20.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（　　）
    A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
    B、铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
    C、氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价
    D、氢铝化合物具有强还原性

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