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     已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（   ）

      A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

      B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

      C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

      D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，

    反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中                                           （    ）

    A．二氧化硫体现还原性，做还原剂

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

        D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是          （     ）

    A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g     B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

    C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（    ）

    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：

    NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2O

    C.常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存

    D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是：（  ）

    A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

    C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

    D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）

                

    A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

    B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），

    则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

    C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    ⑴用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

            ①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

            ②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

     写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________          

     ⑵用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2 (g)＋CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

             浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

        ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______

          A．容器内CO2的浓度保持不变        B．v正（N2）=2 v正（NO）

          C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变

        E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

        ②在该温度下时．该反应的平衡常数为              (保留两位小数)；

        ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。

    ⑶合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：

      Zn(s) ＋2MnO2 (s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2 (s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是

                                    。PbO2  可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                       ，阴极上观察到的现象是；                  若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

     (未配平)

    ①硝酸在该反应中的作用是__________________，

    ②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

    （2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

         P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

    配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目。

    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

    11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

    在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是      。

    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得。转化流程如图所示：

    若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝________。写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程为物理变化的是（　　）

    　

    A．

    植物油变质

    　

    B．

    石油分馏得到汽油

    　

    C．

    石蜡催化裂化

    　

    D．

    煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料

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