A. | X是电源的正极 | |
B. | 阳极的反应式是:4OH--4eˉ=2H2O+O2↑ | |
C. | 总反应可表示为:H2O+CO2=H2+CO+O2 | |
D. | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1 |
分析 A.电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,根据与X极相连的电极产生的气体判断;
B.电解池阳极发生氧化反应,根据反应物结合化合价的变化分析;
C.根据图示以及电解的目的解答;
D.根据图示知:阴极产生H2、CO,阳极产生氧气,结合C总的反应分析.
解答 解:A.根据图示知:与X相连的电极产生CO,电解H2O-CO2混合气体,二氧化碳得到电子生成一氧化碳,发生还原反应,电解池阴极发生还原反应,所以X是电源的负极,故A错误;
B.电解池阳极发生氧化反应,电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO,阳极:水失去电子生成氧气气,2H2O-4e-═O2↑+4H+,故B错误;
C.电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO,根据图示知:阴极产生H2、CO,阳极产生氧气,所以总反应为:H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2,故C正确;
D.电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO,总反应为:H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2,阴极产生H2、CO,阳极产生氧气,阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:1,故D错误;
故选C.
点评 本题考查电解知识,为高频考点,侧重于考查学生的综合运用能力,题目难度中等,注意基础知识的积累掌握,掌握电解池阳极发生氧化反应,阳极发生氧化反应为解答关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molCl2和足量的铁加热条件下反应,转移电子数一定为3NA | |
B. | 28g乙烯和丙烯的混合物中含有双键数目小于NA | |
C. | 常温下,PH=13的Ba(OH)2 溶液,0.1L,含OH-,0.02NA | |
D. | 1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的OH-数目大于0.1NA | |
B. | 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后乙酸断裂的C-O键数目为NA | |
C. | 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0 kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量,则 反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA | |
D. | 4.6gSO2、NO2混合气体中含有中子数为2.3 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解过程中,阳极附近的乙醛被氧化 | |
B. | 阳极反应CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+ | |
C. | 若以CH4-空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入CH4 | |
D. | 现处理含1mol乙醛的废水,至少需转移2mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 温度升高,该反应反应速率加快,平衡常数增大 | |
B. | 题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V(正)>V(逆) | |
C. | 经10min反应达到平衡,则该时间内反应速率v(A)为0.064mol/(L•min) | |
D. | 平衡时,再加入与起始等量的A,达新平衡后A的转化率增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法是化学研究的常用方法 | |
B. | “终极电池”锂-空气电池,它不可以直接采用无机盐水溶液为电解液 | |
C. | 石墨烯(Graphene)是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的单层原子面材料,它可以从C60、金刚石等物质中剥离出来 | |
D. | ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂.它在水中的杀菌、消毒能力强,特效长,受水体的pH变化的影响小,难形成致癌氯代物 |
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