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甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是________．

(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO₂具有________性．

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________．

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反应．

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________．

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________．

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?东城区二模）（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

①②

（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择

①④

（填实验编号）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和

还原

性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

可以排除BaS₂O₃的干扰

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?门头沟区一模）黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂

高温

2Fe₂O₃+4SO₂

实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是

除去空气中的CO₂使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

、

吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

；
乙瓶内发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
实验二：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250ml容量瓶

．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	25.00	25.03	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=

0.5mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂ $数学公式$ 2Fe₂O₃+8SO₂　　
4FeS+7O₂ $数学公式$ 2Fe₂O₃+4SO₂

实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是、；
乙瓶内发生反应的离子方程式为、；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为．
实验二：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=__．

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科目：高中化学 来源：东城区二模 题型：问答题

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是______．
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和______性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是______．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．

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科目：高中化学 来源：2011年北京市东城区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

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