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    11．1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度为2mol/L．

    分析 溶液中离子浓度=溶质浓度×离子数，根据c（Cl-）=2c（CaCl2）计算．

    解答 解：c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，注意物质浓度与离子浓度的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：

    已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．
    （1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．
    （3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．
    已知：室温时一些物质的Kaq如表：
    化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
    已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全．
    加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时的PH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的PH为3.3，通过计算确定上述方案可行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（　　）
    A．氮气和氢气不再发生反应时的状态
    B．体系中的总压强不变时的状态
    C．氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时
    D．混合物的密度保持不变时的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）
    选项离子组试剂X离子方程式
    A透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    BCu2+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2-+4H++=Al3++2H2O
    CNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H++HCO3--=CO2↑+H2O
    DpH=0的溶液中：Mg2++，Fe2++、NO3--双氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．两个反应都只发生了共价键的断裂和形成
    C．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
    D．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．能电离出H+的化合物叫做酸
    B．摩尔是七个基本物理量之一
    C．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
    D．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作中不正确的是（　　）
    A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）．有关物质之间的转化关系如下所示：

    （1）反应①属于消去反应，反应②属于加成反应．
    （2）写出A2的结构简式：．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ③．
    ④．
    （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，已给出其中的两种，请补写出另外两种的结构简式：
    、
    、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列说法正确的是（　　）
    A．将称量NaOH固体时在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中
    B．向容量瓶中加水定容时俯视 所配溶液浓度偏高
    C．配制NaOH溶液不需用到量筒
    D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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