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    18．铁是26号元素，铁原子的M电子层有14个电子，则其外围电子排布式为（　　）
    A．4s2B．3d54s2C．3d64s2D．3p63d6

    分析 电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式，以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”，对于过渡元素省去原子实得到外围电子排布式．

    解答 解：26号Fe的价电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式为：[Ar]3d64s2，省去原子实得到外围电子排布式3d64s2，故选C．

    点评 本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式，根据电子排布式分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25，回答下列问题：
    （1）常温下水的电离平衡的常数K约为56×10-14，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2；
    （2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化
    （3）K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色；
    （4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是O2；与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则X为（　　）
    A．当n=1时，X可能是CB．当n=1时，X可能是Al
    C．当n=2时，X可能是SD．当n=2时，X可能是Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（SO32-）=0.5 mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
    B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
    C．强碱性溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．

    （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
    ①应该选用的仪器及装置有（填字母）G、D、E、C．
     ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为CaO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
    （2）该小组同学设计如图2所示装置探究氨气的还原性．
    ①氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．该反应所用的催化剂一般选用三氧化二铬（填写化合物名称）．
    ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为NH4NO3．
    （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵．
    ①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．选择合适的方案并说明原因．乙同学方案比较合理，因为因二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵．
    ②检验产物中有NH4+的方法为取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：水
    B．溴苯（溴）：NaOH溶液
    C．苯（苯酚）：浓溴水
    D．苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将少量某物质的溶液滴加到新制氢氧化铜中，加热有红色沉淀生成该物质一定属于醛类
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    C将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    D将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体应使用镊子；取用少量液体时应使用胶头滴管；取用一定体积液体试剂应使用量筒．

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