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    9．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
    （1）在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了如表．
     实验操作预期现象 反应的离子方程式 
     向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
    依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有Fe3+；另一只试管滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
    提出猜想：
    ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
    ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．NO与Fe3+发生反应
    （4）该小组用如图装置进行探究：

     步骤 操作及现象解释或结论 
     ① 关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化 溶液深棕色由Fe2+与NO或NO2反应而的得到
     ② 停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间 该操作的目的排净乙装置及导气管中的NO2
     ③ 更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （5）结合实验猜想，得出结论：
    溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．

    分析 （1）根据离子方程式Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O可知，Fe2+显示还原性；
    （2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇铁氰化钾产生蓝色沉淀；
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的；
    （4）①打开活塞a，关闭k、b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；
    ②打开活塞k、b、关闭a，使NO2与水反应生成NO；
    ③为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．
    （5）结合实验猜想及实验①②③可知．

    解答 解：（1）在离子方程式Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，故答案为：还原；
    （2）向反应后溶液中均加入KSCN溶液变红，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，故答案为：Fe3+；K3[Fe（CN）6]；
    （3）还有一种猜想为NO 与Fe3+发生反应，故答案为：NO 与Fe3+发生反应；
    （4）①打开活塞a，关闭k、b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，故答案为：Fe2+；
    ②打开活塞k、b、关闭a，使NO2与水反应生成NO，故答案为：排净乙装置及导气管中的NO2；
    ③为与①中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （5）结合实验猜想及实验①②③可知，溶液呈深棕色的原因是猜想ⅲ，不确定的是猜想是i，故答案为：ⅲ，i．

    点评 本题考查了Fe2+的还原性以及NO、NO2与Fe2+的反应，Fe2+的还原性和Fe3+的性质一直是高频考点，应加强把握，综合性较强，难度适中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油
    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料
    D．直接填埋
    （2）已知下列热化学方程式：
    O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=-77.6kJ/mol．
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1（相对原子质量 C-12  H-1  O-16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为1089.9KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
    B．对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
    D．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0 达到化学平衡时．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．吸收y mol H2只需1 mol MHx
    B．平衡时容器内气体压强减小
    C．若降温，该反应的平衡常数增大
    D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O的摩尔质量是18gB．1mol氧的质量是16g
    C．氧气的摩尔质量是32g•mol-1D．2molH2的摩尔质量是4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
    （1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为6.3mL（结果保留1位小数）；
    （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）溶液稀释过程中有以下操作：
    a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
    b．计算所需浓盐酸的体积；
    c．上下颠倒摇匀；
    d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
    以上正确的操作顺序为baedc．
    （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    a．量取浓盐酸时俯视：偏小；
    b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：偏大；
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    （5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．t1s时反应物A的转化率为60%
    B．在t1～（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0
    C．该反应的化学方程式为3A+B?2C
    D．0～t1s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
    A．将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3胶体
    B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小
    C．用过滤的方法可以分离和提纯胶体
    D．煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
    （1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
    （2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号　①　②　③　④
    　装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
    g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；
    （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是澄清石灰水，装置④中带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗．

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