Question

【题目】如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为mL．
（3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）．
（4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 ．
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液ml．

Answer 1

【答案】
（1）18.4
（2）125.0
（3）AC,500mL容量瓶
（4）①④
（5）A
（6）15.2
【解析】解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，物质的量浓度C= =18.4mol/L；

所以答案是：18.4；
（2）配制490mL 4.6mol/L的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，解得V=125.0mL；

所以答案是：125.0；
（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸，基本步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：500mL容量瓶；

所以答案是：AC；500mL容量瓶；
（4）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中；定容时，应平视刻度线，所以错误的操作为：①④；

所以答案是：①④；
（5）A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；

B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生成影响，溶液浓度不变，故B不选；

C．定容时仰视观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；

D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；

故选：A；
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，设需要硫酸的体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：4.6mol/L×V=50ml×1.4mol/L，解得V=15.2mL；

所以答案是：15.2．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．