[题目]以下说法错误的是( )A.丙烷属于饱和链烃B.甲烷分子是正四面体结构C.甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D.丁烷分子中含有除共价键以外的化学键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以下说法错误的是（）

A.丙烷属于饱和链烃

B.甲烷分子是正四面体结构

C.甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键

D.丁烷分子中含有除共价键以外的化学键

【答案】D

【解析】

A. 丙烷分子中每个碳原子的最外层电子都被充分利用，达到“饱和”状态，则丙烷属于饱和链烃，故A正确；

B. 甲烷分子的空间结构是正四面体形，故B正确；

C. 甲烷分子中含有四个相同的C—H键，故C正确；

D. 丁烷分子中含有C—C键和C—H键，它们都是共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

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（1）写出上述反应的化学方程式_______________________________________。

（2）该反应的△H__________0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
浓度/（molL-1）	0.54	0.68	0.68

①此时温度400℃，则某时刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_________υD，理由是___________。D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

a．升高温度 b．加入催化剂

c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物

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B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

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	温度(℃)	容器体积	CO转化率	平衡压强(p)
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p2

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4

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(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始 pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	_________	_________

测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为__________________(填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明____________________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；

假设二：___________________________；

假设三：___________________________；

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]

实验方案（不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
_____________

（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___、_____。

(7)他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。计算完成上表中的ΔH_________________________。

(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果ΔH____(填“偏大”或“偏小”无影响)。

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