Question

A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期．B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数．请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置______，C元素是______（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：______
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为______
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：______
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能燃烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式：
______ Al₂O₃+3H₂

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期，E原子的电子层数等于最外层电子数，则E为第三周期第ⅢA族元素，即E为Al；
则B、C、D在第二周期，A在第一周期，则A为H元素；B和D的原子序数之比为3：4，B的原子序数为6，B为C元素，D的原子序数为8，D为O元素，然后可知C为N元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期，E原子的电子层数等于最外层电子数，则E为第三周期第ⅢA族元素，即E为Al；
则B、C、D在第二周期，A在第一周期，则A为H元素；B和D的原子序数之比为3：4，B的原子序数为6，B为C元素，D的原子序数为8，D为O元素，然后可知C为N元素，
（1）由上述推断可知，B为C，C为N，B位于第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；N；     
（2）O、Al的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O^2-＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Al³⁺； 
（3）A和D形成的含18电子化合物为H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（4）元素E形成的简单离子的水溶液中含有Al³⁺，C的氢化物的水溶液为氨水，二者的离子反应
为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）E₂A₆化合物为Al₂H₆，在氧气中燃耗生成氧化铝和水，则化学反应为Al₂H₆+3O₂Al₂O₃+3H₂0，
故答案为：Al₂H₆+3O₂Al₂O₃+3H₂0．
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答，难度中等．