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    某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1

    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
     
    ；
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
     
    ；
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1：SO2与Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    猜想2：SO2与Fe3+反应；
    猜想3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是
     
    ，证明该猜想正确应进一步确认生成了
     
    ；
    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
     
    （填字母）．
    a．0.1mol?L-1稀硝酸  b．1.5mol?L-1Fe（NO3）2溶液 c．6.0mol?L-1 NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
    （3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀；
    （4）Fe3+和Fe2+都具有氧化性，都可与二氧化硫反应，可根据反应产物进行判断．
    解答： 解：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
    故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
    （3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；
    （4）两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，
    故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；Fe2+；
    ②乙同学观点是在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为：c．
    点评：本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出晾干、称量，其质量
     
    （填“增重”或“减轻”），写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于酸碱反应的说法正确的是（　　）
    A、常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH3?H2O 等体积混合后溶液呈酸性
    B、常温下，用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va，Vb，则Vb＜10Va
    C、常温下，向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1＞V2
    D、常温下，pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物M的分子式为C9H8O2Br2，有机物C的相对分子质量为60，有机物E的化学式为C7H5O2Na．G遇FeCl3溶液显紫色，H转化为I时产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色．各物质间有如图所示的转化关系：

    已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，会自动发生如下变化：
    CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O．请回答下列问题：
    （1）B中所含官能团的名称是
     
    ，H→I的反应类型是
     
    ．
    （2）I的结构简式是
     
    ．
    （3）①M→C+D的化学方程式是
     
    ．
    ②E→F的化学方程式是
     
    ．
    （4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）有机物J在分子组成上比G多两个CH2基团，则同时符合下列条件的J的结构共有
     
    种．
    ①能发生水解反应   ②能发生银镜反应  ③与FeCl3溶液反应显紫色  ④分子中有4种不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）D是元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族的元素；其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为
     
    ．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
     
    ．D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （5）SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞．再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有
     
    个Si原子，
     
    个O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图1所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
    （1）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）X：
     
    ；Z：
     
    ；M：
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种单质分别是X：
     
    ；Y：
     
    ；Z：
     
    ．（填名称）
    （3）A的电子式是
     
    ，A中含有的化学键类型有
     
    ．
    （4）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）用如图2所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y．
    ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足
     
    ．
    ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml  1.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    mL（保留一位小数）；
    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用
     

    ①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    ．
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液
     
    ．
    ③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线
     
    ．
    ④定容时俯视容量瓶刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    S112.8444.6略
    S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；
    S2Cl2+Cl2
      △  
    .
     
    2SCl2
    设计实验装置图如图：

    （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
     
    ．
    利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
    （2）B中反应的离子方程式：
     
    ．E中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）C中的试剂是
     
    ．
    （4）仪器B的名称是
     
    ．F的作用是
     
    ．
    （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是
     
    ．
    （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）
     
    ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造陶瓷的主要原料为（　　）
    A、石灰石B、纯碱
    C、黏土D、石英砂

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