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    【题目】下列各组物质所含化学键类型全都相同的一组是（ ）

    A.He和H2B.NH3和HCl

    C.KOH和NaClD.H2SO4和NH4Cl

    【答案】B

    【解析】

    A．He不存在化学键，H2中含有非极性共价键，故A错误；

    B．NH3和HCl均只含有极性共价键，故B正确；

    C．KOH中含有离子键和极性共价键，而NaCl只存在离子键，故C错误；

    D．H2SO4和NH4Cl均含有极性共价键，NH4Cl中还含有离子键，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

    实验序号号

    稀硝酸的体积/mL

    剩余固体的质量/g

    NO的体积/L

    ①

    100

    17.2

    2.24

    ②

    200

    8.00

    4.48

    ③

    400

    0

    V

    下列说法正确的是（　　）
    A.表中 V=7.84 L
    B.原混合物粉末的质量为25.6 g
    C.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3
    D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关酶和ATP的叙述，错误的是（ ）

    A. ATP中的A代表腺嘌呤，T代表 3，P代表磷酸基团

    B. ATP 脱去2个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一

    C. 酶促反应速率往往受温度、pH和底物浓度等因素的影响

    D. 人体内的酶不能通过食物获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，回答下列问题：

    （1）电源F是__________极；

    （2）A池的第②极上的电极反应式_________

    （3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是

    A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA

    B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA

    C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA

    D. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：

    （1）A为__________；B为__________；C为__________；D为__________；

    （2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为_________________________；

    （3）A和B形成化合物A2B的电子式_________________________；

    （4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（　　）
    A.原溶液中一定含有Na2SO4
    B.原溶液中一定含有的阴离子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣
    C.反应后形成的溶液溶质为NaCl
    D.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子半径/nm

    0.037

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    0.075

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、-2

    -1

    -2

    +5、-3

    (1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ；

    (2)B的原子结构示意图为 ______ ；

    (3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ______ （填化学式）；

    (4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______ （填化学式）；

    (5)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ______ ；

    (6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；

    A．单质碲在常温下是固体B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

    C．H2Te不如HI稳定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

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