密闭容器中进行下列反应:M R(g)+2L.如图所示R%是R的体积分数.t是时间.下列关于该反应的分析正确的是( ) A．正反应吸热.L为气体 B．正反应吸热.L为固体或纯液体 C．正反应放热.L为气体 D．正反应放热.L为固体或纯液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(　　)

A．正反应吸热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

解析：压强相等时，温度越高，R%越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应；温度相等时，压强越大，R%越小，即增大压强，平衡逆向移动，所以L一定为气体。

答案：C

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在80 g密度为d g·cm^－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe³^＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L^－1)为

A.d B.d

C.d D.d

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燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

玉米→→→→→→乙醇

　　　　　　　　　 ↓　　↓

　　　　　　　　　 CO₂　废渣

(1)粉碎玉米的目的是______________________________。

(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。

(3)步骤a的操作是________。

A．蒸发 B．萃取

C．蒸馏 D．分液

(4)发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：_______________________________________。

(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：(C₆H₁₀O₅)_n＋nH₂OnC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH＋2CO₂↑

根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇______ kg。(相对原子质量：C：12　H：1　O：16)

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.ω B.c=1000Vρ/(17V+22400)

C.ω D.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：

(1)原NaOH溶液的质量分数为___▲____。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为___▲____mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)= ___▲____。

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在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol时，下列六种说法中正确的有(　　)

①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1

②达到平衡所需的时间相等　③密度相等　④压强相等

⑤放出与吸收的热量相等　⑥二氧化硫的浓度相同

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

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红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7 ·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0(Na2CrO4在一定条件下可转化为Na2Cr2O7)

(1)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是________________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度　　　　　　 b．加了催化剂

c．通入O2 d．缩小容器体积

(2)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇，为测定反应速率，进行了如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500 ℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图3所示。