Question

【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离的与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（ ）

A. 用pH试纸测定a点对应溶液，其

B. b、d点对应的溶液中都存在：

C. c点对应的溶液中：

D. 常温下加水稀释d点对应的溶液，溶液的pH增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水电离出来的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，则溶液中c(H+)= =10-3mol/L，则溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，应该用pH计，故A错误；

B．d点对应溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此时溶液为碱性，则c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，故B错误；

C．c点，氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的NaCl、NaClO，溶液呈碱性，ClO-水解，新制氯水中起始时含等量的HCl和HClO，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确；

D．加水稀释d点对应的溶液，d点为碱性溶液，加水稀释时促使溶液的碱性减弱，所以pH值降低，故D错误；

答案选C。